Strontiumsulfid

Kristallstruktur
_ Sr2+ 0 _ S2−
Allgemeines
Name	Strontiumsulfid
Andere Namen	Strontiummonosulfid STRONTIUM SULFIDE (INCI)[1]
Verhältnisformel	SrS
Kurzbeschreibung	weißer Feststoff[2]
Externe Identifikatoren/Datenbanken
CAS-Nummer 1314-96-1 EG-Nummer 215-249-2 ECHA-InfoCard 100.013.864 PubChem 14820 Wikidata Q1765041
Eigenschaften
Molare Masse	119,69 g·mol−1
Aggregatzustand	fest[3]
Dichte	3,65 g·cm−3[2]
Schmelzpunkt	2226 °C[4]
Löslichkeit	wenig löslich in Wasser[4] löslich in Ethanol[4]
Sicherheitshinweise
GHS-Gefahrstoffkennzeichnung[3] Gefahr H- und P-Sätze H: 314 P: 280​‐​305+351+338​‐​310[3]
Soweit möglich und gebräuchlich, werden SI-Einheiten verwendet. Wenn nicht anders vermerkt, gelten die angegebenen Daten bei Standardbedingungen.

Strontiumsulfid ist eine anorganische chemische Verbindung des Strontiums aus der Gruppe der Sulfide.

Gewinnung und Darstellung

Strontiumsulfid kann durch Reaktion von Strontiumsulfat mit Kohlenstoff gewonnen werden.^[5]

${\displaystyle \mathrm {SrSO_{4}+2\ C\longrightarrow SrS+2\ CO_{2}} }$

Strontiumsulfid hoher Reinheit lässt sich in kleinen Mengen sehr leicht durch Erhitzen von Strontiumcarbonat bei etwa 1000 °C in einem genügend starken Strom von Schwefelwasserstoff und Wasserstoff gewinnen.^[2]

${\displaystyle \mathrm {SrCO_{3}+H_{2}S\longrightarrow SrS+H_{2}O+CO_{2}} }$

Ebenfalls möglich ist die Herstellung direkt aus den Elementen in einer inerten Atmosphäre.^[5]

${\displaystyle \mathrm {Sr+S\longrightarrow SrS} }$

Eigenschaften

Strontiumsulfid ist ein weißer Feststoff der an der Luft oxidiert und sich bei Feuchtigkeit zersetzt. Er hat eine Kristallstruktur vom Natriumchlorid-Typ (a = 6,020)^[2] mit der Raumgruppe Fm3m (Raumgruppen-Nr. 225)Vorlage:Raumgruppe/225. Er zersetzt sich in Säuren unter Bildung von Schwefelwasserstoff.^[5]

Verwendung

Strontiumsulfid wird für Nachleuchtfarben (blaugrünes Licht)^[6] und zur Haarentfernung^[7] verwendet.

Einzelnachweise

1. ↑ Eintrag zu STRONTIUM SULFIDE in der CosIng-Datenbank der EU-Kommission, abgerufen am 24. Oktober 2021.
2. ↑ ^{a b c d} Georg Brauer (Hrsg.), unter Mitarbeit von Marianne Baudler u. a.: Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie. 3., umgearbeitete Auflage. Band II, Ferdinand Enke, Stuttgart 1978, ISBN 3-432-87813-3, S. 927.
3. ↑ ^{a b c} Datenblatt Strontium sulfide, ≥99.9% bei Sigma-Aldrich, abgerufen am 25. März 2013 (PDF).
4. ↑ ^{a b c} W. M. Haynes, David R. Lide, Thomas J. Bruno: CRC Handbook of Chemistry and Physics 2012-2013. CRC Press, 2012, ISBN 1-4398-8049-2, S. 4–92 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
5. ↑ ^{a b c} Richard C. Ropp: Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds. Newnes, 2012, ISBN 0-444-59553-8, S. 140 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
6. ↑ von Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter: Taschenbuch der Chemie - Karl-Heinz Lautenschläger, Werner Schröter. Harri Deutsch Verlag, 2008, ISBN 978-3-8171-1761-1, S. 883 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche). 
7. ↑ Robert E. Krebs: The History And Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide. Greenwood Publishing Group, 2006, ISBN 0-313-33438-2, S. 78 (eingeschränkte Vorschau in der Google-Buchsuche).