Ácido perclórico

Ácido perclórico
Nombre IUPAC
Ácido tetraoxoclórico (VII)
General
Otros nombres	Tetraoxoclorato (VII) de hidrógeno
Fórmula molecular	?HClO4
Identificadores
Número CAS	7601-90-3[1]​
Propiedades físicas
Masa molar	100,46 g/mol
Punto de fusión	255 K (−18 °C)
Punto de ebullición	476 K (203 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua	Miscible
Peligrosidad
SGA	[2]​
NFPA 704	0 3 3 OX
Ácido cloroso
Ácido hipocloroso
Ácido clórico
Valores en el SI y en condiciones estándar (25 ℃ y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
[editar datos en Wikidata]

Ácido perclórico es la denominación que se le otorga al ácido que resulta de la unión del óxido perclórico con H₂O. Recibe tal nombre debido a que el cloro actúa con el estado de oxidación +7, que es el mayor de los cuatro que posee el (+1, +3, +5 y +7).

Es un ácido muy fuerte que tiene la magnitud más baja de pKa de los ácidos, por lo que en disolución acuosa se disocia totalmente. Es altamente corrosivo, y a concentraciones superiores al 72% es inestable y puede resultar explosivo, por lo que se deben tomar precauciones al manipularlo.

Fórmula química

La fórmula del ácido perclórico es HClO₄, y se obtiene por los siguientes pasos:

• Formación del óxidos ácidos:

  2 Cl₂ + 7 O₂ → 2 Cl₂O₇

• Formación del ácido:

  Cl₂O₇ + H₂O → 2 HClO₄

Referencias