Tétrafluorure d'uranium

Tétrafluorure d'uranium
__ U4+     __ F− Structure cristalline du tétrafluorure d'uranium
Identification
Nom UICPA	tétrafluoro-uranium
Synonymes	fluorure d'uranium(IV)
No CAS	10049-14-6
No ECHA	100.030.142
No CE	233-170-1
PubChem	61461
SMILES	F[U](F)(F)F PubChem, vue 3D
InChI	InChI : vue 3D InChI=1S/4FH.U/h4*1H;/q;;;;+4/p-4 InChIKey : MZFRHHGRNOIMLW-UHFFFAOYSA-J
Propriétés chimiques
Formule	F4U  [Isomères]UF4
Masse molaire[1]	314,022 52 ± 3,0E−5 g/mol F 24,2 %, U 75,8 %,
Propriétés physiques
T° fusion	960 à 1 036 °C[2]
T° ébullition	1 417 °C[2]
Masse volumique	6,7 g·cm-3[2] 2,0 à 4,5 g cm−3[3]
Précautions
Composé radioactif
SGH[4]
Danger H300, H330, H373 et H411 H300 : Mortel en cas d'ingestion H330 : Mortel par inhalation H373 : Risque présumé d'effets graves pour les organes (indiquer tous les organes affectés, s'ils sont connus) à la suite d'expositions répétées ou d'une exposition prolongée (indiquer la voie d'exposition s'il est formellement prouvé qu'aucune autre voie d'exposition ne conduit au même danger) H411 : Toxique pour les organismes aquatiques, entraîne des effets à long terme
Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.
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Le tétrafluorure d'uranium, ou fluorure d'uranium(IV), est un composé chimique de formule brute UF₄, radioactif et soluble dans l'eau^[5].

Dans des conditions normales, il se présente sous la forme d'un solide vert cristallisé possédant une pression de vapeur saturante très faible. L'uranium dans son état d'oxydation +4 joue un rôle essentiel dans plusieurs processus de l'industrie nucléaire, dans laquelle il est parfois appelé sel vert (green salt en anglais).

UF₄ intervient fréquemment comme intermédiaire dans la conversion du dioxyde d'uranium UO₂ en hexafluorure d'uranium UF₆, en octaoxyde de triuranium U₃O₈, ou encore en uranium métallique. Il se forme par action de fluorure d'hydrogène HF sur UO₂ :

UO₂ + 4 HF → UF₄ + 2 H₂O.

À l'inverse, il peut aussi se former par conversion de l'UF₆ par action de l'hydrogène H₂ sur UF₆ dans un réacteur tubulaire vertical :

UF₆ + H₂ → UF₄ + 2 HF.

UF₄ est moins stable que les oxydes d'uranium et réagit très lentement avec l'humidité atmosphérique à température ambiante pour former du dioxyde d'uranium et de l'acide fluorhydrique, très corrosif :

UF₄ + 2 H₂O → UO₂ + 4 HF.

Une méthode d'évaluation sur l'exposition à UF₄ est publiquement disponible^[6], basée sur les concentrations observées dans les ateliers de l'usine Orano Malvesi en 1988.

UF₄ est toxique et nocif par inhalation, ingestion et par simple contact cutané.

• 
  Mesure de la radioactivité d'un train de tétrafluorure d'uranium lors d'une action de blocage à la sortie de l'usine Orano Malvési le 15 avril 2017 à Narbonne.
• 
  Le tétrafluorure d'uranium, aussi appelé « sel vert », est produit par conversion du "yellow cake" extrait des mines d'uranium.

Notes et références

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