Perklórsav

Perklórsav
IUPAC-név	Perklórsav
Kémiai azonosítók
CAS-szám	7601-90-3
EINECS-szám	231-512-4
RTECS szám	SC7500000
Kémiai és fizikai tulajdonságok
Kémiai képlet	HClO4
Moláris tömeg	100,46 g/mol
Megjelenés	színtelen folyadék
Sűrűség	1,768 g/cm³ (20 °C)[1]
Olvadáspont	‒112 °C[1]
Forráspont	19 °C (15 mbar)[1]
Oldhatóság (vízben)	korlátlanul elegyedik[1]
Veszélyek
EU osztályozás	Oxidáló (O) Maró (C)[1]
EU Index	017-006-00-4
NFPA 704	0 3 3 OX
R mondatok	R5, R8, R35[1]
S mondatok	(S1/2), S23, S26, S36, S45[1]
LD50	1100 mg/kg (patkány, szájon át)[1]
Rokon vegyületek
Rokon vegyületek	Sósav Hipoklórossav Klórossav Klórsav
Ha másként nem jelöljük, az adatok az anyag standardállapotára (100 kPa) és 25 °C-os hőmérsékletre vonatkoznak.

A perklórsav (HClO₄) egyike a legerősebb egyértékű savaknak, vízben gyakorlatilag teljes a protolízise. Savmaradékionja a perklorátion (ClO−4), amely szabályos tetraéder alakú és delokalizált pi-elektronokat tartalmaz. A molekulában, illetve a savmaradékionban a Cl oxidációs száma +7. A perklórsavat a fémek nem redukálják, hanem hidrogénfejlődés közben oldódnak benne. Sói, a perklorátok állandóak, és vízben jól oldódnak.

Előállítása

A sóiból, a perklorátokból (például a kálium-perklorátból) perklórsav szabadítható fel:

${\displaystyle \mathrm {2\ KClO_{4}+H_{2}SO_{4}\rightarrow 2\ HClO_{4}+K_{2}SO_{4}} }$

Előállítható a klorátok (a klórsav sóinak) vizes oldatából elektrolízissel is. Ekkor a klorátionok és a hidroxidionok egyszerre semlegesítődnek, így perklórsav keletkezik:

${\displaystyle \mathrm {ClO_{3}^{-}+OH^{-}\rightarrow HClO_{4}+2\ e^{-}} }$

Jegyzetek

Források

• A Dunaújvárosi Gimnázium Matematika – Fizika Tagozat Kémiai Munkacsoportja Halogénelemek és vegyületeik című emelt szintű érettségi tétel kidolgozásából
• Nyilasi János: Szervetlen kémia. Gondolat kiadó, 1975. 170-171. oldal

Ez a kémiai tárgyú lap egyelőre csonk (erősen hiányos). Segíts te is, hogy igazi szócikk lehessen belőle!