Chlorek miedzi(II)

Chlorek miedzi(II)
Bezwodny chlorek miedzi(II) Dwuwodny chlorek miedzi(II)

Budowa tolbachitu (bezwodnego CuCl
2)
Nazewnictwo
Nomenklatura systematyczna (IUPAC)
konst.

dichlorek miedzi

Inne nazwy i oznaczenia
Stocka

chlorek miedzi(II)

Ogólne informacje
Wzór sumaryczny

CuCl
2

Masa molowa

134,45 g/mol

Wygląd

żółtobrązowe, higroskopijne kryształy[1]

Minerały

tolbachit[2], eriochalcyt[3]

Identyfikacja
Numer CAS

7447-39-4

PubChem

24014

DrugBank

DB09131

Właściwości
Gęstość
3,4 g/cm³[1]; ciało stałe
Rozpuszczalność w wodzie
757 g/l[1]
Temperatura topnienia

598 °C[1]
620 °C[4]

Temperatura wrzenia

993 °C[1]

Niebezpieczeństwa
Globalnie zharmonizowany system
klasyfikacji i oznakowania chemikaliów
Na podstawie podanego źródła[4]
Działanie żrące Wykrzyknik Środowisko
Niebezpieczeństwo
Zwroty H

H302+H312, H315, H318, H410

Zwroty P

P273, P280, P301+P312+P330, P302+P352+P312, P305+P351+P338, P310

Numer RTECS

GL7000000

Dawka śmiertelna

LD50 584 mg/kg (szczur, doustnie)[4]

Podobne związki
Inne aniony

fluorek miedzi(II), bromek miedzi(II), jodek miedzi(II)

Inne kationy

chlorek miedzi(I), chlorek srebra, chlorek złota(III)

Jeżeli nie podano inaczej, dane dotyczą
stanu standardowego (25 °C, 1000 hPa)
Multimedia w Wikimedia Commons

Chlorek miedzi(II), CuCl
2 – nieorganiczny związek chemiczny z grupy chlorków, sól kwasu solnego i miedzi na II stopniu utlenienia.

Dihydrat chlorku miedzi(II) ma postać szmaragdowozielonych kryształów. W tej formie występuje jako rzadki minerał eriochalcyt. Otrzymać go można poprzez roztworzenie węglanu miedzi(II) w kwasie solnym.

Bezwodny chlorek miedzi występuje w postaci brązowego ciała stałego (minerał tolbachit). Można go otrzymać, spalając miedź w nadmiarze chloru lub poprzez odwodnienie dihydratu za pomocą stężonego kwasu siarkowego.

Wodne roztwory chlorku miedzi(II) są zielone, natomiast w dużym rozcieńczeniu mają barwę niebieską.

W obecności nadmiaru jonów chlorkowych tworzy związki kompleksowe: CuCl−
3 (czerwony) i CuCl2−
4 (żółty)[5]. Równowaga CuCl2 z jonami chlorkowymi

Budowa

Bezwodny CuCl
2 przyjmuje zniekształconą strukturę jodku kadmu. Atomy miedzi są środkami ośmiościanów (oktaedrów) foremnych. Większość związków miedzi(II) wykazuje zniekształcenia względem idealnej ośmiościennej geometrii na skutek efektu Jahna-Tellera. W cząsteczce CuCl
2·2H
2O, miedź także przyjmuje mocno zniekształconą geometrię oktaedryczną, gdzie centra CuII
 są otoczone przez dwa ligandy H
2O oraz cztery ligandy Cl−
[6].

Chlorek miedzi(II) jest paramagnetyczny. CuCl
2·2H
2O był użyty w pierwszym pomiarze elektronowego rezonansu paramagnetycznego dokonanym przez Jewgienija Zawojskiego w 1944 r.[7][8]

Przypisy

  1. ↑ a b c d e CRC Handbook of Chemistry and Physics, David R.D.R. Lide (red.), wyd. 88, Boca Raton: CRC Press, 2007, s. 4-61, ISBN 978-0-8493-0488-0  (ang.).
  2. ↑ Tolbachite, [w:] Mindat.org, Hudson Institute of Mineralogy [dostęp 2020-12-01]  (ang.).
  3. ↑ Eriochalcite, [w:] Mindat.org, Hudson Institute of Mineralogy [dostęp 2020-12-01]  (ang.).
  4. ↑ a b c Chlorek miedzi(II), karta charakterystyki produktu Sigma-Aldrich, Merck, numer katalogowy: 203149 [dostęp 2020-12-01] . (przeczytaj, jeśli nie wyświetla się prawidłowa wersja karty charakterystyki)
  5. ↑ N.S.N.S. Gill N.S.N.S. i inni, Tetrahalo Complexes of Dipositive Metals in the First Transition Series, „Inorganic Syntheses”, 9, 1967, s. 136–142, DOI: 10.1002/9780470132401.ch37  (ang.).
  6. ↑ A.F.A.F. Wells A.F.A.F., Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press, 1984, ISBN 0-19-855370-6  (ang.).
  7. ↑ PeterP. Baláž PeterP., Mechanochemistry in Nanoscience and Minerals Engineering, Springer, 2008, s. 167, DOI: 10.1007/978-3-540-74855-7, ISBN 3-540-74854-7  (ang.).
  8. ↑ CarloC. Corvaja CarloC., Introduction to Electron Paramagnetic Resonance, [w:] MarinaM. Brustolon, ElioE. Giamello (red.), Electron Paramagnetic Resonance: A Practitioner’s Toolkit, John Wiley and Sons, 2009, s. 3, DOI: 10.1002/9780470432235.ch1, ISBN 0-470-25882-9  (ang.).
  • p
  • d
  • e
1. Litowców
2. Berylowców
  • BeCl
    2
  • MgCl
    2
  • CaCl
    2
  • SrCl
    2
  • BaCl
    2
  • RaCl
    2
3. Skandowców
  • ScCl
    3
  • YCl
    3
  • LaCl
    3
  • AcCl
    3
4. Tytanowców
  • TiCl
    2
  • TiCl
    3
  • TiCl
    4
  • ZrCl
    2
  • ZrCl
    3
  • ZrCl
    4
  • ZrOCl
    2
  • HfCl
    4
  • HfOCl
    2
5. Wanadowców
  • VCl
    2
  • VCl
    3
  • VCl
    4
  • VOCl
  • VOCl
    2
  • VOCl
    3
  • NbCl
    3
  • NbCl
    5
  • NbOCl
    3
  • TaCl
    5
6. Chromowców
  • CrCl
    2
  • CrCl
    3
  • MoCl
    2     (Mo
    3    Cl
    6    )
  • MoCl
    3
  • MoCl
    4
  • MoCl
    5
  • WCl
    2
  • WCl
    4
  • WCl
    5
  • WCl
    6
7. Manganowców
  • MnCl
    2
  • MnCl
    3
  • TcCl
    3
  • ReCl
    3
  • ReCl
    5
8. Żelazowców
  • FeCl
    2
  • FeCl
    3     (Fe
    2    Cl
    6    )
  • Fe
    2    Cl
    5
  • RuCl
    3
  • RuCl
    4
  • OsCl
    2
  • OsCl
    3
  • OsCl
    4
9. Kobaltowców
  • CoCl
    2
  • CoCl
    3
  • RhCl
    3
  • IrCl
    2
  • IrCl
    3
  • IrCl
    4
10. Niklowców
  • NiCl
    2
  • PdCl
    2
  • PtCl
    2
  • PtCl
    3
  • PtCl
    4
11. Miedziowców
  • CuCl (Cu
    2    Cl
    2    )
  • CuCl
    2
  • Cu(OH)Cl
  • AgCl
  • AuCl
  • AuCl
    3     (Au
    2    Cl
    6    )
12. Cynkowców
  • ZnCl
    2
  • Zn(OH)Cl
    2
  • CdCl
    2
  • Cd(OH)Cl
    2
  • Hg
    2    Cl
    2
  • HgCl
    2
13. Borowców
  • BCl
    3
  • AlCl
    3
  • GaCl
    2
  • GaCl
    3
  • InCl
  • InCl
    2
  • InCl
    3
  • TlCl
  • TlCl
    3
14. Węglowców
  • CCl
    4
  • SiCl
    4
  • GeCl
    2
  • GeCl
    4
  • GeOCl
    2
  • SnCl
    2
  • SnCl
    4
  • Sn
    2    OCl
    2
  • SnOCl
    2
  • PbCl
    2
  • Pb(OH)Cl
  • PbCl
    4
15. Azotowców
  • NCl
    3
  • NH
    4    Cl
  • NOCl
  • PCl
    2
  • PCl
    3
  • POCl
    3
  • PCl
    5
  • AsCl
    3
  • AsCl
    5
  • SbCl
    3
  • SbCl
    5
  • BiCl
    3
  • BiCl
    2
  • BiOCl
16. Tlenowców
  • S
    2    Cl
    2
  • SCl
    2
  • SCl
    4
  • SOCl
    2
  • SO
    2    Cl
    2
  • Se
    2    Cl
    2
  • SeCl
    4
  • SeO
    2    Cl
    2
  • TeCl
    2
  • TeCl
    4
  • PoCl
    2
  • PoCl
    4
17. Fluorowców
Encyklopedie internetowe (rodzaj indywiduum chemicznego):